Question

（1）容积为2 L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是          （填序号）

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）＝ mol·L^－1·min^－1

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

（2） 用乙醇燃料电池做电源进行工作，KOH溶液做电解质，写出负极的电极反应式为：____________。电池工作一段时间后溶液PH值___________（变大，变小或不变）

（3） 若在常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30KJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式________________________。

Answer

⑴③④

（2）C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 变小

（3）C2H5OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（I） △H=－1380kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）根据图像中的数据可知，温度T1时生成甲醇的速率＝nA/2tA mol·L－1·min－1，①错误；读图可知，温度从T1升高到T2时，甲醇的物质的量降低，说明平衡逆向移动，故此时平衡常数减小，②错误；因为升高温度，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，③正确；因为温度从T1升高到T2时，平衡逆向移动，故氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，故n（H2）/n（CH3OH）增大，④正确。答案选③④；

（2）用乙醇燃料电池做电源进行工作，KOH溶液做电解质，负极通入的是乙醇，发生失去电子的氧化反应，负极的电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；正极是氧气得到电子，总反应式为C2H5OH+3O2+4OH-=2CO32-+4H2O，所以电池工作一段时间后溶液pH值变小；

（3）若在常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量，因此1mol乙醇即46g乙醇完全燃烧放出的热量是30kJ ×46＝1380kJ，所以乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH （I） +3O2（g）=2CO2 （g）+3H2O（I） △H=－1380kJ/mol。

考点：考查反应速率、外界条件对平衡状态的影响、原电池以及热化学方程式书写等