甲醇质子交换器膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g） ΔH＝ +49.0 kJ
②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g） ΔH＝-192.9 kJ
根据上述反应，下列说法正确的是
A．反应①中的能量变化如上图所示
B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.8KJ/mol
C．1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9KJ
D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收热量
已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq） 反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为
A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
A．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应
B．2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量
C．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量
D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.
下列说法正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，该反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
（1）容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是 （填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝
mol·L－1·min－1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（2） 用乙醇燃料电池做电源进行工作，KOH溶液做电解质，写出负极的电极反应式为：____________。电池工作一段时间后溶液PH值___________（变大，变小或不变）
（3） 若在常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30KJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式________________________。
Ⅰ．已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
（1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：
当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：____________。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水____________（填“大”、“小”或“相等”）。
（2）若H2A为硫酸：t℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝____________。
Ⅱ.已知:在25 ℃时 H2O
H++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5
（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh具体数值=________________,
（4）0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a,1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为___________, a与b的关系为______________。（填“大于”“小于”或“等于”）
Ⅲ.（5）25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为____________。
