Question

一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入少量水，产生H速率减小，H₂体积不变

B．加入NH₄HSO₄固体，产生H₂速率不变，H₂体积不变

C．加入CH₃COONa固体，产生H₂速率减小，H₂体积减小

D．滴加少量CuSO₄溶液，产生H₂速率变大，H₂体积减小

Answer

C

【解析】

试题分析：A．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则c（H2）减小，生成H2体积不变，A错误；B．加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，B错误；C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则c（H2）减小，生成H2体积不变，故正确；D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则c（H2）增大，生成H2量减少，D错误；答案选C。

【考点定位】本题考查影响化学反应速率的因素

【名师点晴】明确氢离子的浓度及锌粒的物质的量的不变是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点和易错点，注意原电池原理的应用。