Question

在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）

A．溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^－）

B．此时水的电离程度最大

C．此时溶液中NH₃·H₂O的物质的量浓度为1/2[（a-0.01）]mol/L

D．用含a 的代数式 NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝（mol/L）

Answer

B

【解析】

试题分析：A．已知电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液显中性，则c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=（Cl-），A正确；B．a mol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等物质的量恰好反应生成氯化铵时，溶液中铵根离子浓度最大，水的电离程度最大，当溶液呈中性，水的电离程度不是最大，B错误；C．溶液中（Cl-）=0.005mol/L，c（H+）=10-7mol/L=c（OH-），已知电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，所以c（NH3•H2O）=mol/L-c（NH4+）=（a－0.01），C正确；D．中性溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，c（NH3•H2O）=mol/L-c（NH4+）=（a－0.01），c（OH-）=10-7mol/L，则Kb==，D正确；答案选B。

考点：考查了酸碱混合的定性判断和定量计算的相关知识。