在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O
HCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是
A．稀释溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，平衡常数增大
D．加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小
在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）
A．溶液中c（NH4+）=c（Cl－）
B．此时水的电离程度最大
C．此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为1/2[（a-0.01）]mol/L
D．用含a 的代数式 NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝
（mol/L）
根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4×10-3 K2=6×10-11 |
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2↑+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是
A．该反应△H＞0
B．SO2转化率：a＞b＞c
C．化学反应速率：c＞b＞a
D．平衡常数K：b＞c＞a
在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 CO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋c（s）
2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是
A．反应CO2（g）＋c（s）2CO（g） △S>0、△H<0
B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）>2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＞2c（CO，状态Ⅲ）
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ）
将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
