Question

（1）将等质量的Zn粉分别投入：a: 10ml0.1mol/L HCl和b: 10mL 0.1mol·L^﹣1醋酸中。

①若Zn过量，产生H₂的量：a           b（填“＞、＜或=”,下同）

②若Zn不足量，则反应速率：a          b

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中。

①若Zn过量，产生H₂的量：a           b

②若Zn不足量，则起始反应速率：a         b

Answer

（1）①＝ ②> （2）①< ②＝

【解析】

试题分析：（1）物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，①若Zn过量，产生H2的量与酸的物质的量成正比，醋酸和盐酸都是一元酸，且体积、浓度相等，则其物质的量硝酸，所以生成氢气的物质的量相等；②若Zn不足量，酸有剩余，相同浓度的醋酸和盐酸中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸反应速率大于醋酸；

（2）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，①若Zn过量，酸不足，产生H2的量与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸产生氢气的量大于盐酸。②若Zn不足量，酸过量，起始醋酸中氢离子浓度等于盐酸，所以起始反应速率醋酸等于盐酸；

考点：考查了弱电解质的电离