如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2+或ZnO22-物质的量浓度的对数。回答下列问题：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为__________。
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp＝________________。
（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是________。
常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号 | HA物质的量浓度/ | NaOH物质的量浓度/ | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？____________．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系____________．
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=_________mol•L-1．
在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl溶液
②0.1mol/L CH3COONH4溶液
③ 0.1mol/L NH4HSO4溶液
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合溶液
⑤0.1mol/L NH3·H2O溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c（NH4+）最小的是 （填序号）
（2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是② ③（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在溶液④中， 的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度_________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO－） c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）
利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？ （用离子方程式表示） ．
（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
A．5mL水；
B．40mL 0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液；
C．20mL 0.5mol•L-1Na2SO4溶液；
D．40mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中，溶解至饱和．
①以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为 ．
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c
C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
②已知25℃时，Kap=1.1×10-10，上述条件下，溶液b中的SO42-浓度为 mol•L-1，溶解c中Ba2+的浓度为 mol•L-1．
③某同学取同体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为 （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）
（1）将等质量的Zn粉分别投入：a: 10ml0.1mol/L HCl和b: 10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中。
①若Zn过量，产生H2的量：a b（填“＞、＜或=”,下同）
②若Zn不足量，则反应速率：a b
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中。
①若Zn过量，产生H2的量：a b
②若Zn不足量，则起始反应速率：a b
用惰性电极电解一定浓度的额CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和PH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为
A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol
