为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸溶液的浓度和体积 ； ②碱溶液的浓度和体积 ；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤ 生成水的物质的量；⑥反应前后温度的变化； ⑦操作所需的时间。
A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部
下列说法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
C．稀溶液中：H+（aq）＋OH-（aq）==H2O（l）；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmol
NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g） = 2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知0.5molN2H4（g）完全燃烧生成氨气和气态水时，放出267kJ热量．则下列热化学方程中正确的是
A．
N2H4（g）+
O2（g）=N2（g）+H2O（g） △H=+267kJ/mol
B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ/mol
C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJ/mol
D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJ/mol
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中
[c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH） （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。
（2）土壤的pH一般在4-9之间。土壤中Na2CO3含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为
（3）常温下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系
为 ；
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH= ；
如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2+或ZnO22-物质的量浓度的对数。回答下列问题：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为__________。
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp＝________________。
（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是________。
常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号 | HA物质的量浓度/ | NaOH物质的量浓度/ | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？____________．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系____________．
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=_________mol•L-1．
