Question

在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）＋2B（g） 2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b-n/2）

C．若起始时放入2 a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2nmol C

D．当2V_正（A）＝2V_逆（B） 时，可证明反应达到平衡状态

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由于a、b的值未知，则A、B的转化率不能确定，A错误；B．在恒温、恒压下反应，容器的压强不变，B错误；C．原平衡生成nmolC，若起始时放入2amolA和2bmolB，A、B的物质的量与原平衡相同为a：b，恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，则达平衡时生成2nmolC，C正确；D．v正（A）=2v逆（B），即v正（A）：v逆（B）=2：1，不等于化学计量数之比，反应不处于平衡状态，正反应速率较大，反应向正反应进行，D错误；答案选C。

【考点定位】本题考查化学平衡的建立

【名师点晴】解答时注意把握平衡状态的特征以及影响平衡移动的因素，B选项为易错点，容易根据压强之比等于物质的量之比进行解答，注意题给条件，注意等效平衡的理解和灵活应用。