Question

不同温度下，水溶液中c（H⁺）与 c（OH⁺）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H^＋）＝10^－6mol·L^－1

C．T ℃时，0.05 mol·L^－1的Ba（OH）₂溶液的pH＝11

D．c点对应溶液的K_w大于d点对应溶液的K_w

Answer

C

【解析】

试题分析：A．从a点到c点，氢离子和氢氧根浓度均增大，不能采用在水中加入酸的方法，A错误；B．b点溶液中氢离子浓度是10－6mol·L－1，对应的醋酸中由水电离的c（H＋）＝10－8mol·L－1，B错误；C．T ℃时Kw＝10－12，0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液中氢氧根浓度是0.1mol/L，所以溶液中氢离子浓度是10－11mol/L，因此溶液的pH＝11，C正确；D．Kw只与温度有关系，c点对应溶液的Kw等于d点对应溶液的Kw，D错误，答案选C。

考点：考查外界条件对水电离平衡的影响