某班学生用0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1NaOH溶液反应测定酸碱滴定曲线，甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，下列说法错误的是
A．乙组同学操作上的不足是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大
B．甲组同学滴定时选用的滴定管为酸式滴定管
C．乙和丙两组同学的操作均存在不足或失误
D．丙组同学可能是用待测液润洗了锥形瓶
用已知浓度的NaOH溶液测定H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项
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不同温度下，水溶液中c（H+）与 c（OH+）的关系如图所示，下列说法正确的是
A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H＋）＝10－6mol·L－1
C．T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝11
D．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw
常温下，下列四种溶液中由电离生成的c（H+）之比（①∶②∶③∶④）为
①1mol/L的盐酸；②0.1mol/L盐酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④1mol/L的NaOH溶液．
A．1：10：100：1 B．1：10-1：10-12：10-14
C．14：13：12：14 D．1：2：12：14
下列说法正确的是
A．常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
C．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V醋酸>VNaOH
D．100℃时，将pH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
某密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）
2Z（g） △H<0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．t2时加入了催化剂 B．T3时平衡的移动可使化学平衡常数减小
C．t5时增大了压强 D．T6时达到平衡后反应物的转化率最大
