Question

己知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、CL^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^－）

②c（NH₄⁺）>c（OH^－）>c（Cl^－）>c（H⁺）

③c（NH₄⁺）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

④c（Cl^－）>c（H⁺）>c（NH₄⁺）>c（OH^－）

填写下列空白：

⑴若溶液中只有一种溶质，则该溶质是_________________。

⑵若四种离子的关系符合③，则溶质为___________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________。

⑶将pH相同的NH₄Cl溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像序号）______________。

Answer

（1）NH4C1（2）NH4C1和NH3·H2O；NH4C1和HC1（3）B

【解析】

试题分析：（1）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl；

（2）由③中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH4+）＞c（Cl-），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH4Cl和NH3·H2O；（四种离子浓度关系有c（Cl－）>c（H+）>c（NH4+） > c（OH－），说明溶液显酸性，氯离子浓度大于铵根，所以是氯化铵和氯化氢的混合溶液；

（3）pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释时氢离子的浓度都变小，则pH都变大，但盐酸为强电解质，则pH变化程度大，而氯化铵水解显酸性，稀释促进水解，氢离子浓度减小的倍数小于盐酸中氢离子浓度的变化，则pH变化小，只有B符合题意，答案选B。

【考点定位】考查了离子浓度大小的比较

【名师点晴】本题较难，考查学生利用离子的关系来分析溶液中的溶质，明确溶液中的电离和水解是解答本题的关键，并注意（3）是学生解答的难点，注意与强酸、弱酸的稀释相似，解答时注意灵活应用。