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下列说法正确的是 A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的 B.自发...

下列说法正确的是

A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的

B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小

C.常温下,反应Cs+CO2g=2COg不能自发进行,则该反应的△H0

D.反应2Mgs+CO2g=Cs+2MgOs能自发进行,则该反应的△H0

 

C 【解析】 试题分析:A、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的,若△H<0,△S>0,则一定自发,若△H>0,△S<0,则一定不能自发,若△H<0,△S<0或△H>0,△S>0,反应能否自发,和温度有关,故A错误;B、若△H<0,△S>0,则一定自发,若△H>0,△S<0,则一定不能自发,若△H<0,△S<0或△H>0,△S>0,反应能否自发,和温度有关,故B错误;C、该反应的△S>0,若△H<0,则一定自发,现常温下不自发,说明△H>0,故C正确;D、该反应的△S<0,能自发,说明△H<0,故D错误;故选C。 【考点定位】考查焓变和熵变 【名师点晴】本题考查化学反应进行的方向,明确焓判据和熵判据均存在缺陷,准确判断焓变和熵变是解题的关键。化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变,自由能一般用△G来表示,且△G=△H-T△S:当△G=△H-T△S<0时,反应向正反应方向能自发进行;当△G=△H-T△S=0时,反应达到平衡状态;当△G=△H-T△S>0时,反应不能向正反应方向自发进行。    
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考点分析:
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在某一个容积为2L的密闭容器内,加入0.2molCO0.2molH2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:COg+H2OgCO2g+H2g△H=akJ/mola>0达到平衡后,测得cCOcCO2=32.下列说法正确的是

A.反应放出的热量为0.2akJ

B.平衡时H2O的转化率为40%

C.升高温度,v加快v减慢,平衡正向移动

D.将容器的体积压缩为1L,该平衡正向移动

 

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下列说法正确的是

A.理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。

B.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H=-890.3kJ/mol

C500℃30MPa下,将0.5molN21.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g,放热19.3kJ,其热化学方程式为N2g+3H2g2NH3g△H=-38.6 kJ/mol

D.同温同压下,等量的氢气完全发生反应:H2g+Cl2g=2HClg,在点燃条件下放出的热量光照条件下放出的热量相等

 

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室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:

组别

c一元酸

cNaOH / mol·L-1

混合溶液的pH

cHX=0.1 mol·L-1

0.1

pH = 10

cHY=0.1 mol·L-1

0.1

pH = 7

cHZ=0.1 mol·L-1

0.1

pH = 9

1根据表中数据比较HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________,丙组实验发生反应的离子方程式为                  ,所得溶液中由水电离出的cOH=             mol·L-1

2部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图:

①表示乙组实验的pH变化曲线是________________填“图1”或“图2”

②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是________________。

3常温下,将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合,所得溶液均呈中性。

①浓度为1.0×10-3 mol·L-1的氨水b L

②cOH=1.0×10-3 mol·L-1的氨水c L

③cOH=1.0×10-3 mol·L-1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d的大小关系是_________________。

4常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是__________填“A”或“B”;设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1__________m2填“<”、“=”、“>”

 

 

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现进行实验,测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值;

1称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液

2取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

①本实验中,必需要用的仪器有从下列仪器中选择,填序号__________________,还缺少的仪器有填名称:_______________________。

A、托盘天平带砝码、镊子

B、滴定管

C、100mL的量筒

D、100mL的容量瓶

E、烧杯

F、漏斗

G、锥形瓶

H、玻璃棒

I、药匙

J、烧瓶

②标准液KMnO4溶液应装在__________式滴定管中。

③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x的值会__________填偏大、偏小、无影响

④在滴定过程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L-1,由此,x=__________。

⑤若滴定终点读数时仰视刻度,则计算的x值会__________填偏大、偏小、无影响

 

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现有A、B、C、D、E五种溶液分别是盐酸、酸、氢氧化钠溶液、水、酸钠溶液中的一种常温下进行下列实验:

序号

实验步骤和结论

比较浓度均为0.1 mol·L-1的A和E的pH的大小为:7AE

1 L pH=9的A分别与xL 0.001mol·L-1 ByL 0.001mol·L-1 D充分反应后,当溶液均呈中性时x、y大小关系为:y<x;

pH=a的C与pH=b的D,且a+b=14,等体积混合发生酸碱中和反应后,溶液呈碱性。

1A的溶质是___________, D的溶质是___________,E的溶质是___________均填化学式

2将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应,相同条件下产生氢气的体积之比为 _______________。

3将等体积、等物质的量浓度的BC混合后所得溶液的PH7,又己知醋酸的酸性强于碳酸,由此可推断碳酸氢铵水溶液呈___________填“酸”、“碱”或“中”性。

4D溶液逐滴滴加到A溶液中,当滴入的D的物质的量与A相等时,溶液中所有阴离子的物质的量浓度由大到小的关系为____________________

 

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