Question

反应3A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经3 min，B的浓度减少0．9 mol·L^-1。对此反应速率的表示正确的是（  ）

A．用A表示的反应速率是0．4 mol·L^-1·min^-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·L^-1·min^-1

D．在2 min内的反应速率，用C表示是0．3 mol·L^-1·min^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min）-1。A．A物质为纯固体，浓度不变，不能表示反应速率，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C．2min末的反应速率为即时速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）-1，是2min内的平均速率，故C错误；D．2min内△c（C）=△c（B）=0.4mol/L，故2min内的v（C）==0.2mol•L-1•min-1，故D错误；故选B。

【考点定位】考查化学反应速率的计算

【名师点晴】本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，有关化学反应速率的计算，应该紧扣v=进行分析计算，同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比。