Question

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）

B．20ml0.1mol/LCH₃COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）[

D．0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer

BC

【解析】

试题分析：A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，反应生成0.05mol/L的碳酸钠溶液，所得溶液中c（CO32-） ＞c（HCO3-），故A错误；B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后生成等浓度的醋酸和醋酸钠、氯化钠混合溶液，溶液呈酸性，说明以醋酸的电离为主，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合恰好生成醋酸钠溶液，根据质子守恒c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；故选BC。

【考点定位】考查离子浓度的大小比较

【名师点晴】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K+）＝2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c（H3O+）+2c（H2S）+c（HS-）＝c（OH-）或c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）＝c（OH-）。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。