Question

（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）＝________mol·L^-1，K_W（25 ℃）________K_W（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

已知如表数据。

化学式	电离平衡常数（25 ℃）
HCN	K＝4.9×10^-10
CH3COOH	K＝1.8×10^-5
H2CO3	K1＝4.3×10^-7 K2＝5.6×10^-11

（3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____             ___。（填化学式）

（4）25 ℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺）________c（CH₃COO^-）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的化学方程式为________________________。

Answer

（1）1×10-6；<；

（2）促进

（3）Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；

（4）>

（5）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

【解析】

试题分析：（1）25℃时纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14 ，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12 ；100℃时1mol•L-1 的NaOH溶液中Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12 ；c（OH-）=1mol/L，水电离出的c（H+）=1×10-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw（100℃），故答案为：1×10-12；＜；

（2））NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进，故答案为：促进；

（3）依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的；故答案为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；

（4）等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c（H+）＜c（OH-）依据溶液中电荷守恒c（H+） + c（Na+） = c（OH-） + c（CH3COO-），c（Na+） ＞ c（CH3COO-）；故答案为：＞；

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2 ，H2CO3酸性大于HCN大于HCO3-，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。

【考点定位】考查水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理

【名师点晴】本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，盐类水解应用，溶液酸碱性的计算判断，注意碳酸是二元弱酸分步电离，第二部电离比氰酸小。