Question

实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。

KMnO₄＋HCl（浓）=KCl＋MnCl₂＋Cl₂↑＋H₂O（未配平）

（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式                 。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

①只有还原性         ②还原性和酸性

③只有氧化性         ④氧化性和酸性

（4）若产生0.5molCl₂，则被氧化的HCl        mol，转移的电子的数目约为___________。

（5）一定条件下，KMnO₄还可以氧化其他还原性物质。

MnO₄^－+C₂O₄^2－+         = Mn²⁺ +CO₂↑+       

完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是              ；若转移1mol电子，生成标准状况下CO₂              L。

Answer

（1）

（2）2MnO4－＋16H++10Cl－＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O

（3）②（4）1；6.02×1023

（5）16H+；8H2O；C2O42－；22.4

【解析】

试题分析：（1）反应中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，盐酸中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以配平后的方程式为。

（2）该反应的离子方程式为2MnO4－＋16H++10Cl－＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；

（3）反应中氯元素的化合价升高，盐酸贝氧化，作还原剂。另外还有氯化锰生成，因此还起到酸性的作用，答案选②；

（4）若产生0.5molCl2，则根据氯原子守恒可知被氧化的HCl是1mol，转移的电子的数目约为6.02×1023。

（5）反应中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，草酸中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，所以配平后的方程式为2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2+ +10CO2↑+8H2O；此反应中，发生氧化反应的物质是C2O42－；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2的体积为1mol×22.4L/mol＝22.4L。

【考点定位】考查氧化还原反应方程式配平、有关判断和计算

【名师点晴】灵活应用电子得失守恒以及准确判断出元素的化合价变化情况是解答的关键，难点是配平，氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数（或元素化合价降低总数）必然等于还原剂失电子总数（或元素化合价升高总数），根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。