下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是
A．SO2→S B．SO32—→SO2 C．I—→I2 D．HCO3—→CO32—
①烧杯 ②坩埚 ③蒸发皿 ④试管 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙
A. ③⑥⑦ B. ①⑤⑥ C. ⑤⑥⑦ D. ①⑤
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加入足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体0.896L（换算成标准状况） |
3 | 加入足量BaCl2溶液,，将 | 第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g |
已知加热时NH4++OH－
NH3↑+H2O,回答下列问题：
（1）判断混合物中Cl－是否一定存在 _。（填“是”或“否”）
（2）写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度： 。
① ；② ；③ ；④ ；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）
（3）若用四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡静置如图Ⅱ，可观察到液体分层，上层为 层（填“H2O”或“CCl4”）；下层呈 色。分液后再用装置Ⅰ进行分离的方法称作 ，在加热前，①中要加入少量碎瓷片，目的是 。
写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 。
（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸： 。
（3）氧化铁和稀硫酸溶液反应： 。
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性： 。
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4＋HCl（浓）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若
产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。
（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。
MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。
