Question

用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³)配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸,若实验仪器有:

A、100mL量筒

B、托盘天平

C、玻璃棒

D、50mL容量瓶

E、10mL量筒

F、胶头滴管

G、50mL烧杯

H、100mL容量瓶

(1)需量取浓硫酸的体积为               mL。

(2)实验时选用的仪器有                (填字母)

(3)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是________(填序号)

①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出

②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

③容量瓶使用前未进行干燥

④没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

Answer

（1）5.4mL(2分）（2）CEFGH（2分）（3）①②④（2分）

【解析】

试题分析：(1)浓硫酸的浓度是＝18.4mol/L，所以需量取浓硫酸的体积为≈0.0054L＝5.4mL。

(2)实验过程为量取、稀释、转移和定容，所以实验时选用的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，答案选CEFGH。

(3)①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出，溶质减少，浓度偏低；②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；③容量瓶使用前未进行干燥，不会影响；④没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，答案选①②④.

【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液配制

【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析，根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。