Question

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（    ）

A. 加少量烧碱溶液    B. 降低温度    C. 加少量冰醋酸    D. 加水

Answer

D

【解析】

试题分析：A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO－，c（H+）减小，由于CH3COO－对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，D正确；答案选D。

【考点定位】本题考查弱电解质的电离平衡

【名师点晴】掌握醋酸的电离平衡特点和影响因素是解答的关键，注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，其规律是：①浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。②温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。③同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。