Question

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是（    ）

A．该溶液可由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．加入适量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺）、c（NH₄⁺）之和

Answer

A

【解析】

试题分析： A、醋酸过量，溶液显酸性，只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，A正确；B、溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性，B错误；C、由电荷守恒c（CH3COO－）＋c（OH－）=c（Na＋）＋c（NH4＋）＋c（H＋）可知在任何情况下溶液的离子关系都不能成立，C错误；D、加入氨水，由电荷守恒得：c（CH3COO－）＋c（OH－）=c（Na＋）＋c（NH4＋）＋c（H＋），当溶液仍呈酸性即c（OH－）＜c（H＋），则c（CH3COO－）＞c（NH4＋）＋c（Na＋）；当溶液呈中性时，c（H＋）＝c（OH－），则c（CH3COO－）＝c（NH4＋）＋c（Na＋）；当溶液呈碱性时，c（H＋）＜c（OH－），则c（CH3COO－）＜c（NH4＋）＋c（Na＋），所以c（CH3COO－）不一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和，D错误，答案选A。

考点：考查溶液中的离子及其浓度比较。