Question

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（    ）w.w.

A.V（NaOH）＝0时，c（H⁺）＝1×10^-2 mol•L^-1

B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na⁺）＝2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）

C.V（NaOH）＝10 mL时，c（H⁺）＝1×10^-7 mol/L

D.V（NaOH）＞10 mL时，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、草酸是二元中强酸，当氢氧化钠的体积为0时，草酸氢钠不能完全电离出氢离子，则氢离子浓度小于0.01mol/L，A错误；B、当氢氧化钠的体积小于10mL时，溶液中的溶质为草酸氢钠和草酸钠，当电离等于水解，即氢离子和氢氧根离子浓度相等时，根据电荷守恒知：c（Na+）＝2c（C2O42-）+c（HC2O4-），B错误；C、当氢氧化钠的体积为10mL时，溶液中溶质为草酸钠，溶液显碱性，氢离子浓度小于1×10-7 mol/L，C错误；D、当氢氧化钠的体积大于10mL时，溶液中溶质为氢氧化钠和草酸钠，草酸根水解生成草酸氢根离子，则离子浓度有c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-），D正确，答案选D。

考点：考查离子浓度的大小比较，酸碱混合时的定性判断及其pH计算