Question

（1）某离子反应的反应物和产物如下：MnO₄^﹣+I^﹣+H⁺→Mn²⁺+I₂+IO₃^﹣+H₂O。该反应中被还原的元素是          ，氧化产物是           。

（2）如果胃酸过多，可服用             （填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用              ，以防止胃穿孔。

①NaOH     ②NaHCO₃      ③硫酸     ④氨水     ⑤Al（OH）₃

(3)1L 0.1mol / L 的K₂SO₄溶液中K^＋ 的物质的量浓度为             。

Answer

（1）Mn I2和IO3﹣ （2）②⑤ ② （3）0.2mol/L

【解析】

试题分析：（1）反应中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到电子，因此该反应中被还原的元素是Mn。I元素的化合价从－1价升高到0价和＋5价，失去电子，被氧化，则氧化产物是I2、IO3﹣；

（2）如果胃酸过多，可服用碳酸氢钠或氢氧化铝缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用碳酸氢钠，以防止胃穿孔，因为反应中产生二氧化碳气体。

(3)1L 0.1mol / L 的K2SO4溶液中K＋ 的物质的量浓度为0.1mol/L×2＝0. 2mol/L。

考点：考查氧化还原反应的有关判断、物质的性质和用途以及物质的量浓度计算