Question

在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的Ksp=4×10^-10，下列说法不正确的是（   ）

A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B．在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10^-13

C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

D．在t °C时，AgCl（s）+Br^-（aq）AgBr（s）+C1^- （aq）的平衡常数K≈816

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据图像可知，在a点时Qc=c（Ag+）•c（Br-）＜Ksp，所以a点为AgBr的不饱和溶液，A正确；B．结合图中c点的c（Ag+）和c（Br-）可知：该温度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13，B正确；C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，C错误；D．反应AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常数为：K=＝＝Ksp（AgCl）/Ksp（AgBr）＝4×10−10/4.9×10−13≈816，D正确；答案选C。

【考点定位】本题考查了沉淀溶解平衡曲线

【名师点晴】关于溶解度曲线需要注意：①曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。③从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。④比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。⑤涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。