Question

如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH    2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是        装置，乙池是        装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是           ，B（石墨）电极的名称是        。

（3）写出电极反应式： 通入O₂的电极的电极反应式是             。

（4）乙池中反应的化学方程式为                        。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O_­2         mL（标准状况下）

Answer

（1）原电池（化学能转变为电能）（1分）

电解池（电能转变为化学能）（1分）

（2）负极，阳极（3）O2+2H2O+4e－=4OH－

（4）4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（3分）（5）560

【解析】

试题分析：（1）根据装置图可知，甲池是燃料电池，乙是电解池；

（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，则该电极是负极，石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极；

（3）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，O2得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；

（4）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Ag+＞H+，阴离子OH-＞NO3 -，所以电池反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（5）根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：O2～4Ag，则氧气的体积＝×22.4L/mol＝0.56L＝650mL。

【考点定位】考查电解池原理，原电池原理的应用与计算

【名师点晴】掌握电化学原理是解答的关键，计算时注意根据电子得失守恒进行，常用方法技巧为：①根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。②根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。③根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：， （式中M为金属，n为其离子的化合价数值）该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n（e－）×NA×1.60×10－19C来计算电路中通过的电量。