Question

已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是

A．c(Na⁺）>c(HRO₃^-）>c(H⁺）>c(RO₃^2-）>c(OH^-）

B．c(H⁺）+c(H₂RO₃）=c(RO₃^2-）+c(OH^-）

C．两溶液中c(Na⁺）、c(HRO₃^-）、c(RO₃^2-）分别相等

D．c(Na⁺）+c(H⁺）=c(HRO₃^-）+c(RO₃^2-）+c(OH^-）

Answer

B

【解析】

试题分析：若盐是NaHSO3，则电离大于水解，溶液显酸性，溶液中还存在水电离产生的H+，所以c(H+）>c(RO32-）；若盐是NaHCO3，则水解大于电离，c(OH-）>c(H+），故A错误；根据质子守恒可得c(H+）+c(H2RO3）=c(RO32-）+c(OH-），故B正确； 两溶液中c(Na+）相等，由于NaHSO3溶液呈酸性，电离大于水解，c(RO32-）>c(HRO3-）；而NaHCO3溶液呈碱性，所以c(RO32-） >c(HRO3-），故C错误； 根据电荷守恒c(Na+）+c(H+）=c(HRO3-）+2c(RO32-）+c(OH-），故D错误。故选B。

考点：本题考查离子浓度比较。