Question

下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（   ）

A．c（H⁺）=的溶液一定呈中性

B． 将水加热，K_w增大，pH增大，仍呈中性

C． 向0．1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H⁺）将减小

D． 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H⁺）增大，平衡逆向移动

Answer

A

【解析】

试题分析：A、Kw=c（H+）×c（OH-），c（H+）=，说明c（H+）=c（OH-），所以溶液一定呈中性，故A正确；B、水的电离为吸热反应，加热促进电离，KW增大，c（H+）增大，则pH减小，但仍呈中性，故B错误；C、酸电离出来的氢离子能抑制水电离，向0.1 mol•L-1醋酸溶液中加水，酸的浓度减小，则溶液中水电离产生的c（H+） 将增大，故C错误；D、Kw只与温度有关，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c（H+） 增大，平衡逆向移动，KW不变，故D错误；故选A。

考点：考查了水的电离、Kw的影响因素、溶液酸碱性的判断的相关知识。