在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O=HCO3-+OH-。下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高溫度，
减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g） 
xC（g），符合图象（I）所示关系。由此推断对图（II）的正确说法是（ ）
A．p3>p4，Y 轴表A的质量
B．p3>p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量
C．p3>p4，Y轴表示混合气体密度
D．p3<p4，Y轴表示B的百分含量
将2molSO2、1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2 （g） +O2（g） 
2SO3 （g），达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（ ）
A．保持溫度和容器的容积不变，充入2molSO2、1molO2
B．保持温度和容器的压强不变，充入1molSO3 （g）
C．其他条件不变的情况下改用绝热容器
D．保持温度和容器的压强不变，充入1molAr同时使用合适的催化剂
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反 应mX（g） 
nY（g）+pZ（s） △H = Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：
下列说法正确的是（ ）
气体体积/L c（Y）/mol•L-1 温度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
A．m>n+p
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的体积分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g） 
2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L，则下列判断合理的是（ ）
A． X和Y的转化率不一定相等
B． n1、n2=2:1
C． 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:1
D． n1的取值范围为0<n1<0.28
常温下将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释500倍，稀释溶液后，c （OH -）与c （Ba2+）的比值近似为
A． 1 ： 1 B．1 ： 2 C．10 ： 1 D．2 ： 1
