Question

下列各表述与示意图—致的是（ ）

A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液， 溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中表示常温下，两份少量等浓度的盐酸与过量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液

C．图③表示10 mL 0.01 mol/LKMnO₄酸性溶液与过量的0．1 mol/L H₂C₂O₄溶液混合时（Mn²⁺是该反应的催化剂），n （Mn²⁺）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂ （g） +H₂（g） →CH₃CH₃ （g）△H < 0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer

B

【解析】

试题分析：A、0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；B、盐酸与过量锌粉反应时，加入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，过程原电池，反应速率加快，但生成的气体体积相等，故B正确；C、该反应是放热反应，反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，不是恒定速率，故C错误；D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误；故选B。

考点：考查了中和滴定、化学反应速率的影响因素、氧化还原反应、反应中的能量变化的相关知识。