Question

常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．＜1.0×10^-7mol/L

B．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

C．c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

D．c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）

Answer

C

【解析】

试题分析：A．水的离子积为：Kw=c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14，已知pH＜7，则c（H+）＞1.0×10-7mol/L，所以＜1.0×10-7mol/L，故A正确；B．溶液中存在物料守恒，即：c（Na）=c（C），则：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c（Na+） + c（H+） + c（NH4+） = c（OH-） + c（HCO3-） + 2c（CO32-） + c（Cl-），由于析出部分NaHCO3晶体，则c（Na+）＜c（Cl-），所以c（H+）+c（NH4+）＞c（OH-） + c（HCO3-） + 2c（CO32-），故C错误；D．铵根离子部分水解，则c（Cl-）＞c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3-浓度减小，HCO3-的电离程度很小，所以c（CO32-）最小，即c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-），故D正确；故选C。

【考点定位】考查离子浓度大小比较

【名师点晴】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒即盐的水解原理的含义为解答关键，注意熟练掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。