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下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A.豆浆 B.牛奶 C.蔗糖溶液 D.烟、云、...

下列分散系不能发生丁达尔现象的是

A.豆浆        B.牛奶       C.蔗糖溶液       D.烟、云、雾

 

C 【解析】 试题分析:牛奶、豆浆、烟、云、雾都是胶体,都能发生丁达尔现象;蔗糖溶液是水溶液不会发生丁达尔现象,故选C。 【考点定位】考查胶体的性质 【名师点晴】本题考查了分散系的判断,胶体的性质应用,较简单,掌握分散系线的性质和特征即可解答,依据分散系的分类和性质分析,胶体分散系具有丁达尔现象,只要判断出分散系是胶体即可。常见的胶体有:Fe(OH)3胶体,卤化银胶体,土壤胶体,豆奶、牛奶、蛋清的水溶液,有色玻璃,烟、云、雾。  
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考点分析:
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已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.3×101

1.8×105

6.2×1010

Ka14.3×107

Ka25.6×1011

3.0×10-8

回答下列问题:

1写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:Ka1____________

2物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液:

ACH3COONabNa2CO3cNaClODNaHCO3e.NaSCN   f.NaCN

pH由大到小的顺序为___________用编号填写

325时,将20mL0.1mol·L1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积V随时间t的变化如图所示反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是            反应结束后所得两溶液中,cCH3COO________cSCN)(

425℃时,NaCNHCN的混合溶液,若测得pH=8,则溶液中

cNa+-cCN-=________mol/L填代入数据后的计算式,不必算出具体数值

cCN-/cHCN=____________填代入数据后的计算式,不必算出具体数值

5NaClO溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为_____________

6 25C时,0.18mol/L醋酸钠溶液的pH约为______________

 

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汽车尾气和燃煤造成空气污染。

1CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径.目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og△H=+QkJ/mol

反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/

700

800

830

1000

1200

平衡常数

0.4

0.6

1.0

11

1.7

写出该反应平衡常数表达式:K=__________

向一个10L的密闭容器中充入10mol CO27molH2830时测得H2lmol,此时V ________V 选填“>”“<”

判断该反应在一定温度,体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据__________

A 容器中密度不变

B 容器内压强保持不变

C.平均摩尔质保持不变

DvCO2 :vH2 =1:3

E.单位时间内消耗2 mol CO2,同时消耗1 mol二甲醚

F.△H不变

2汽车尾气净化的主要原理为2NOg+2COg2CO2g+N2g在密闭容器中发生该反应时,cCO2随温度T、催化剂的表面积S和时间t的变化曲线,如图所示。

T2温度下,02 s内的平均反应速率vN2=__________

当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2,在上图中画出cCO2T1S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线。

3工业上用COH2合成 CH3OHCO g +2H2 g CH3OH g

现在容积均为1 Labc三个密闭容器中分别充入1 mol CO2 mol H2的混合气体,控制温度进行反应,测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是____________

A.正反应的H>0

B.反应进行到5 min时,b容器中v=v

C.减压可使甲醇的含量由b点变成c

D达到平衡时,abcCO的转化率为ba>c

某温度下,在体积固定的4L密闭容器中将1molCO2molH2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:

时间min

5

10

15

20

25

30

压强比p/p

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

达到平衡时CO的转化率为__________

 

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中华人民共和国国家标准GB2760—2011规定葡萄酒中SO2最大使用量为 0.25g/L。某兴趣小组用图1装置夹持装置略收集某葡萄酒中SO2,并对含进行测定B中加入30000ml葡萄酒和适里酸,加热使SO2全部逸出并与CH2O2完全反应,其化学方程式为SO2+H2O2= H2SO4

1 除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的_____________

2 若滴定终点时溶液的pH=88则选择的指示剂为_________描述滴定至终点时的现象_____________

3 若用50ml滴定管进行实验,当滴定管中的液面在10处,则管内液体的体积填序号__ ________①=10ml②=40ml③<l0mL ④>40ml

4 滴定消耗NaOH溶液体积为18.10mL。该葡萄酒中SO2含量为_______g/L

5 该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施______________答出一点即可

 

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填空

1 AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是______________欲除去CuSO4溶液中的铁离子可加入___________填物质的化学式,一种即可

2 CuSO4的水溶液呈酸性,原因是用离子方程示____________

3 泡沫灭火器原理用离子方程式示________________

4 铵态肥不能与草木灰混施用离子方程式表示_______________

 

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常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A1.0×10-7mol/L

BcNa+=cHCO3-+cCO32-+cH2CO3

CcH++cNH4+=cOH-+cHCO3-+2cCO32-

DcCl->cNH4+>cHCO3->cCO32-

 

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