Question

将一定质量的硝酸铵，置于真空中，加热至300℃使其完全分解，分解方程式为：2NH₄NO₃＝2N₂+O₂+4H₂O，混合气体的平均摩尔质量为

A．22.9g/mol        B．26         C．26 g/mol         D．29.3 g/mol

Answer

A

【解析】

试题分析：摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，设硝酸铵的物质的量是2mol，其质量=80g/mol×2mol=160g，该物质完全反应生成2mol氮气、1mol氧气、4mol水蒸气，所以生成物中气体的物质的量是7mol，则其平均摩尔质量M===22.9g/mol，所以其相对分子质量为22.9，故选A。

考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量的计算的相关知识。