Question

将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c₂ mol·L^－1，则c₁和c₂的数值关系是C

A．c₂＞2c₁           B．c₂＝c₁           C．c₂＜c₁        D．无法确定

Answer

A

【解析】

试题分析：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，即c2=c1，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2，所以c2＞2c1，故选A。

【考点定位】考查物质的量浓度的计算

【名师点晴】本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算。①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氢氧化钠、氯化钠溶液等。同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氨水、酒精溶液等。