Question

（1）现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol^－1。若阿伏加德罗常数用N_A表示， 该气体所含原子总数为________个，该气体在标准状况下的体积为________L。

（2） 在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为67.2 L，质量为120 g，此混合物中CO和CO₂物质的量之比是________， CO的质量是________，混合气体的平均摩尔质量是        。

（3）若40 g密度为ρ g·cm^－3的硝酸钙溶液里含2 g Ca^2＋，则NO的物质的量浓度是____________。

（4）将标准状况下的VL氨气溶于100g水中，得到的氨水密度为ag/cm³,则该溶液的物质的量浓度为               。

（5）标准状况下，现有①6.72 L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6 g H₂S ④0.2 mol NH₃，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是____________

a．体积：②>③>①>④     b．物质的量：②>③>④>①

c．质量：②>③>①>④     d．氢原子个数：①>③>④>②

（6）按体积比为1:2:3所组成的N₂、O₂、CO₂，混合气体20g在标准状况下体积为_________L。

Answer

（1）NA；；

（2）1:3；21g；40g/mol；

（3）2.5ρmol·L－1

（4）mol/L；

（5）a、c、d；

（6）12

【解析】

试题分析：（1）mg该气体的物质的量为：n==mol，含有原子的物质的量为：mol×3=mol，该气体所含原子总数为：N=mol×NA=；在标准状况下的体积为：V=n×22.4L/mol=22.4L/mol×mol=L，故答案为：；；

（2）CO和CO2的总物质的量为=3mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝3，28x+44y＝120，解得x=0.75、y=2.25，物质的量之比为0.75：2.25=1:3；CO的质量为0.75mol×28g/mol=21g；平均摩尔质量为=40 g/mol，故答案为：1:3；21 g；40g/mol；

（3）该硝酸钙溶液的体积为：V===cm3，2g钙离子的物质的量为：=mol，则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：mol×2=mol，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3-）===2.5ρ mol•L-1，故答案为：2.5ρ mol·L－1；

（4）溶液的物质的量浓度c===mol/L，故答案为：mol/L；

（5）①6.72L CH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023 个HCl分子的物质的量为=0.5mol，③13.6g H2S的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3。a．根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故a正确；b．由上述计算可知，物质的量为④＜①＜③＜②，故b错误；c．甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故c正确；d．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故d正确；故选a、c、d；

（6）体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，所以：xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=20g，解得x=mol，所以标准状况下，混合气体的体积为（mol+2×mol+3×mol）×22.4L/mol=12L，故答案为：12。

考点：考查了物质的量的计算的相关知识。