Question

为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl₂已过量的方法是                            。

（2）第④步中，相关的化学方程式是                                   。

（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．称量时NaCl已潮解（  ）

B．天平的砝码已锈蚀（  ）

C．定容摇匀时，液面下降又加水（  ）

D．定容时俯视刻度线（  ）

Answer

（1）取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；

（2）CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl

（3）A.偏低 B．偏高 C．偏低 D．偏高

【解析】

试题分析：（1）BaCl2已过量，则再加氯化钡不会生成沉淀，则实验方法为用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；

（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（3）A．称量时 NaCl 已潮解，则实际称量氯化钠质量偏小，配制溶液浓度偏低，故答案为：偏低；

B．天平的砝码已锈蚀，则实际称量固体质量偏大，配制浓度偏大，故答案为：偏高；

C．定容摇匀时，液面下降又加水，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；

D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高。

【考点定位】考查物质的分离提纯、配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析

【名师点晴】本题考查混合物分离提纯实验设计，和配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意碳酸钠可除去过量的钡离子。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=。