新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源
①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能
A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是
A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO4
2-、HS-、NH4+
B．pH＝1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
C．c(OH-)＝1mol·L-1的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是
A．通常情况下，NO比N2稳定
B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接反应生成NO
C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的能量
D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为179.3 kJ
某同学设计如下方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答问题：
（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。
（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）
（3）加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 。
（4）该方案是否达到实验目的： （填“是”或“否”）。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答 。
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量。
为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下
（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是 。
（2）第④步中，相关的化学方程式是 。
（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解（ ）
B．天平的砝码已锈蚀（ ）
C．定容摇匀时，液面下降又加水（ ）
D．定容时俯视刻度线（ ）
（1）现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示， 该气体所含原子总数为________个，该气体在标准状况下的体积为________L。
（2） 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为67.2 L，质量为120 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________， CO的质量是________，混合气体的平均摩尔质量是 。
（3）若40 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含2 g Ca2＋，则NO
的物质的量浓度是____________。
（4）将标准状况下的VL氨气溶于100g水中，得到的氨水密度为ag/cm3,则该溶液的物质的量浓度为 
。
（5）标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是____________
a．体积：②>③>①>④ b．物质的量：②>③>④>①
c．质量：②>③>①>④ d．氢原子个数：①>③>④>②
（6）按体积比为1:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体20g在标准状况下体积为_________L。
