Question

已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是

A．H(g) + Cl(g) =  HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol^－1

B．2HCl(g) = H₂(g) + Cl₂(g)的反应热ΔH<0

C．H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ

D．相同条件下，H₂(g)+ Cl₂(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

Answer

A

【解析】

试题分析：A、形成化学键释放能量，故H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1，正确；B、化学反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH=（2×431-436-243）kJ/mol=183kJ/mol>0，错误；C、化学反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，则H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=（436+243-2×431）kJ/mol=﹣183 kJ/mol，错误；D、反应热取决于反应物和生成物的能量高低，与反应条件无关，故相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH相等，错误。故选A。

考点：考查化学反应的反应热与键能的关系