Question

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。 B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD₂。 E^＋与D^2－具有相同的电子数。 A 在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

回答下列问题：

（1）A 在周期表中的位置是             ，写出一种工业制备单质 F的离子方程式__________________。

（2）B、D、E 组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_______________，其水溶液与等物质的量的 F单质反应的化学方程式为_______________；在上述反应的产物中加入少量 KI，反应后加入 CC1₄并振荡，有机层显           色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

a 的化学式为____________；b 的化学式为____________；

c的电子式为____________；d的晶体类型是____________。

Answer

（1）第一周期第 IA 族（1分）

2Cl⁻+2H2O==2OH⁻+H2↑+Cl2↑

（2）纯碱（或苏打）（1分）

Na2CO3+Cl2+H2O=HClO+NaCl+NaHCO3紫（1分）

（3）NaH（1分）；Na2O2或Na2C2（1分）；

（1分）；金属晶体（1分）

【解析】试题分析：根据“非金属元素A最外层电子数与其周期数相同”确定A为氢元素；根据“B的最外层电子数是其所在周期数的2倍”推出B为碳元素；则其余元素D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素。

（1）H在周期表中的位置为第一周期IA族；工业制备上Cl2的原理有电解饱和食盐水或电解熔融的NaCl，据此便可写出其相应的离子方程式为：2Cl⁻+ 2H2O ="=" 2OH⁻+ H2↑+ Cl2↑。

（2）C、O、Na组成的一种盐中，满足E的质量分数为43%的盐为Na2CO3，俗称纯碱或苏打；其水溶液与Cl2反应，可理解为Cl2先与水反应有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反应，可确定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通过氧化还原反应的配平方法将其配平得方程式为Na2CO3 + Cl2+ H2O =" HClO" + NaCl + NaHCO3；在产物中加入少量KI，NaClO将KI氧化生成I2，反应后加人CCl4并振荡溶液显紫色。

（3）在这些元素中只有Na才与H形成二元离子化合物NaH（a的化学式）；形成含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1的物质有Na2O2和Na2C2（b的化学式）；BDF2的化学式为COCl2，其结构式为，据此便可写出其电子式；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为金属钠，属于金属晶体。

考点：元素推断