Question

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅。装置 II 中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂→Na₂S₂O₅

（1）装置 I 中产生气体的化学方程式为_________________。

（2）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（3）证明NaHSO₃溶液中 HSO₃⁻的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________（填序号）。

a．测定溶液的 pH

b．加入 Ba（OH）₂溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

（4）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用 Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI）

①按上述方案实验，消耗标准 I₂溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为____________g· L^-1。

②在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果_____________（填“偏高”、 “偏低”或“不变”）。

Answer

（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O

（2）d（1分）；（3）a、e ；

（4）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

（5）①0.16 ②偏低（1分）

【解析】

试题分析：⑴装置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，根据观察法将其配平。

⑵装置Ⅱ中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作得到该晶体。

⑶处理过量的SO2尾气，A项装置瓶口封闭，错误；B项食盐水不能将大量的SO2尾气吸收，错误；C项漏斗口没入了液体中，错误，D项氢氧化钠溶液可吸收SO2尾气，同时能防倒吸，正确。

⑷若NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，则所得溶液显弱酸性，可通过测定溶液的pH（pH＜7），用蓝色石蕊试纸检测（显红色）等途径来证明。

⑸若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则应该生成Na2SO4，通过检验样品中是否含有SO42 －即可。

⑹①根据反应“SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI”，则样品中抗氧化剂的残留量＝＝0.16 g/L。②若有部分HI被空气氧化又生成I2，导致消耗标准I2溶液的体积偏小，则测得结果偏低。

考点：考查化学实验综合探究。