Question

在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）达到平衡状态，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K[来	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝              ；再充入CO₂气体，则平衡           移动（选“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），平衡常数K           （选“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）该反应的逆反应方向为           反应方向（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           （多选扣分）。

a．容器中压强不变         b．混合气体中c（CO）不变

c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下的各物质平衡浓度符合：c（CO₂）＝c（CO），c（H₂）=c（H₂O），试判断此时的温度为        ℃。

Answer

（1） 正向移动；不变

（2）放热 （3）bc （4）830

【解析】

试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的化学平衡常数表达式为K＝；再充入CO2气体，反应物浓度增大，则平衡正向移动；平衡常数只与温度有关系，则K不变。

（2）随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，则正反应是吸热反应，所以该反应的逆反应方向为放热反应方向。

（3）a．反应前后体积，则容器中压强不变不能说明反应达到平衡状态，a错误；b．混合气体中c（CO）不变说明反应达到平衡状态，b正确；c．v正（H2）＝v逆（H2O）表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c正确；d．c（CO2）＝c（CO）不能说明反应达到平衡状态，d错误，答案选bc；

（4）某温度下的各物质平衡浓度符合：c（CO2）＝c（CO），c（H2）=c（H2O），则K＝＝1，所以此时的温度为830℃。

【考点定位】考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态判断以及平衡常数应用

【名师点晴】平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K越大，说明反应可以进行得越完全。需要注意：（1）表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。（2）对于一个具体的可逆反应，平衡常数K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。（3）正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。（4）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度看视为常数，是固定不变的，不能代入平衡常数表达式中。（5）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。