Question

镁－次氯酸盐电池的工作原理如图,该电池反应为：

Mg+ClO^-+H₂0=Mg(0H)₂+Cl^-。下列有关说法正确的是

A.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大

B.电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl₂

C.负极反应式:ClO^- +2e^- +H₂0 = Cl^- +20H^-

D.b电极发生还原反应，每转移0.2mol电子，理论上生成0.1 mol Cl^-

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据电池的装置示意图，ClO－→Cl－，化合价降低，得电子，根据原电池的工作原理，a极为正极，b极为负极，正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－，负极反应式为Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2↓，因此电池工作时，正极a附近的pH将不断增大，A正确；B、根据A中分析可知c溶液不是MgCl2，B错误；C、根据选项A的分析，负极反应式为Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2↓，C错误；D、根据上述分析，b极失去电子，化合价升高，发生氧化反应，D错误。答案选A。

【考点定位】考查原电池的工作原理等知识。

【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。