对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)；ΔH ＜0的化学反应下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系可用如图表示
B．若将该反应设计成原电池锌为负极
C．ΔH的值与反应方程式的计量系数无关
D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝－2×57.3 kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝ ＋（2×28
3.0）kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol
则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝QkJ/mol
下列说法正确的是
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．Q = 483.6
C．Q > 483.6 D．Q < 483.6
已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是
A. 第一电离能：X一定大于Y
B. 气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX
C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
下列各项叙述中，正确的是
A．分子晶体中不一定存在分子间作用力
B．价电子排布为4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族，是S区元素
C．已知金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体1个晶胞中钛原子数为4个
D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所导致
下列叙述正确的是
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B．分子晶体中，分子间作用力越
大，该分子越稳定
C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体
D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
