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下列叙述正确的是 A.1mol H2O2的质量为34g·mol-1 B.C2H5...

下列叙述正确的是

A.1mol H2O2的质量为34g·mol1

B.C2H5OH的摩尔质量为46g

C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D.1 mol 任何物质均含有6.02×1023个分子

 

C 【解析】 试题分析:A.质量的单位为g,1mol H2O2的质量为34g,故A错误;B.摩尔质量的单位为g·mol-1,而不是g,故B错误;C.SO2的物质的量为=0.5mol,其质量为0.5mol×64g/mol=32g,故C正确;D.物质并不都是由分子构成的,有的是离子构成的,有的是原子构成的,故D错误;故选C。 考点:摩尔质量,物质的量的有关计算  
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考点分析:
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原子序数依次增大的XYZW四种元素,XZ基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子W基态原子的除第四层只有1个电子外其余内层均为全满结构。

(1)W基态原子的电子排布式       。元素X、Y、Z的第一电离能由顺序是           (填元素符号)。

(2)与XYZ互为等电子体的一种分子为          (填化学式)。

(3)1 mol H2XZ3分子中含有σ键的数目为         

(4)YH3极易溶于水的主要原因是      

(5)尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥,主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁()]。

尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是              

[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2与Fe()之间的作用力是          。根据价层电子对互斥理论推测NO3的空间构型为        

(6)CO2和NH3是制备尿素的重要原料,固态CO2干冰的晶胞结构如图所示。

1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有        个。

铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是   

 

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利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示:

(1) 反应中涉及的热化学方程式为:

H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)   ΔH=+177.3 kJ·mol1

2SO3(g) = 2SO2(g)+O2(g)   ΔHa kJ·mol1

2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)   ΔH=+550.2 kJ·mol1 a           

(2)反应得到的产物可用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层 含低浓度I2H2SO4溶液层和高浓度的I2HI溶液层。

①区分两层溶液可加入的试剂为            (填化学式)。

②下列说法正确的是            (填序号)。

A. SO2在反应中作氧化剂

B. 加过量I2前,H2SO4溶液和HI不互溶

C. 两层溶液的密度存在差异

D. I2HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

(3)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4x)作催化剂,利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2,其物质转化如右图所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4x)与水反应的化学方程式为              

②若x0.15,则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为            L

CuFe2O4可用电化学方法得到,其原理如图所示,则阳极的电极反应式为               

 

 

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(1)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:ⅰ.此条件下反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

①写出此条件下,反应A的热化学方程式            

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为             kJ。

(2)氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);ΔH = -92.2 kJ·mol-1

一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,一定量的N2和H2反应达到平衡后,改变某一外界条件,正逆反应速率与时间的关系如下图所示,其中t4  ﹑t5 ﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t4           t5         t7        

②温度为T℃时,将2nmolH2nmolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50﹪,此时放出热量46.1 kJ。则n=          

(3)科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4

①写出铜电极表面的电极反应式          

②为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量          (选填“氢氧化钠”或硫酸”)。

(4)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼(N2H4)的稀溶液。该反应的离子方程式是         

 

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对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g);ΔH 0的化学反应下列叙述不正确的是

A.反应过程中能量关系可用如图表示

B.若将该反应设计成原电池锌为负极

C.ΔH的值与反应方程式的计量系数无关

D.若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L

 

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