Question

（1）实验室用Na₂CO₃ˑ10H₂O晶体配制0.05mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，应选用的容量瓶的规格             ，称取Na₂CO₃ˑ10H₂O的质量是         g。

（2）2molO₃和3molO₂的质量之比为         ，分子数之比为          ，同温同压下的密度之比为          ，含氧原子数之比为            。

（3）现有下列九种物质①AgCl   ②铜   ③液态醋酸   ④CO₂   ⑤H₂SO₄   ⑥Ba（OH）₂固体   ⑦酒精   ⑧稀硝酸  ⑨熔融FeCl₃

①上述状态下可导电的是（填序号，下同）          ，属于电解质的是          ，属于非电解质的是           。

②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H⁺+OH^－=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为                    。

Answer

（1）1000mL 14.3g

（2）1:1 2:3 3:2 1:1

（3）②⑧⑨ ①③⑤⑥⑨ ④⑦

【解析】

试题分析：

（1）溶液配制时，容量瓶因选择与所配制溶液体积相同或者稍大的容积规格。且溶质计算时应根据所选择的容量瓶规格计算。所以配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格为1000mL。需称取Na2CO3ˑ10H2O的质量是cVM=0.05mol/L×1000mL×286g/mol=14.3g。

（2）2mol O3与3mol O2中都含有6mol氧原子，所以二者质量相等，质量之比为1：1；分子数之比等于二者物质的量之比，分子数之比为2：3；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以臭氧和氧气的密度之比为48：32=3：2；二者中都含有6mol氧原子，氧原子数之比为1：1。

（3）①具有自由移动的电子或者离子可导电，如金属导体，石墨含有自由移动的电子，如溶液，熔融电解质含有自由移动的离子可以导电。所以能导电的有②⑧⑨；电解质是指在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，包括有酸、碱、盐、金属氧化物、水等，所以属于电解质的是①③⑤⑥⑨；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、大多数有机物、氨气等，所以属于非电解质的是④⑦；②铜是单质，⑧稀硝酸是溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。

②能写成离子反应方程式H++OH—=H2O的强酸和强碱反应只生成水，符合要求的只有硝酸和氢氧化钡反应，则化学方程式为。

考点：溶液配制，物质的量的有关计算，电解质非电解质的判断等