Question

下列递变规律不正确的是（   ）

A. Na、Mg、Al还原性依次减弱

B. I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强

C. C、N、O原子半径依次增大

D. P、S、Cl最高正价依次升高

Answer

C

【解析】试题分析：A、根据元素周期律，同周期从左向右金属性减弱，故说法正确；B、同主族从上到下，非金属性减弱，因此氧化性：Cl2>Br2>I2，故说法正确；C、同周期从左向右，半径减小，说法错误；D、同周期从左向右最高正价增大，故说法正确。

【考点定位】考查元素周期律等知识。

【名师点睛】主要涉及元素周期律的应用，（1）同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下，原子半径增大；（3）同周期从左向右最高正价升高（O、N除外，没有正价）；特别提醒的是，非金属性和金属性强弱的比较，常常通过最高价氧化物对应水化物的酸碱性，以及气态氢化物的稳定性进行比较；半径大小比较，方法是一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小等等，解决元素周期律应用和元素推断，要求元素周期表和元素周期律知识掌握夯实，灵活运用，抓住特征进行推断，这类题目往往和元素及其化合物的性质进行结合。