Question

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO₃和NaHCO₃的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是 （      ）

A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）

B．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（HRO₃^-）+c（OH^-）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-）

D．两溶液中c（Na⁺）、c（HRO₃^-）、 c（RO₃^2-） 分别相等

Answer

C

【解析】

试题分析：A、NaHSO3水溶液显酸性，说明HSO3－的电离程度大于水解程度，HSO3－属于弱酸酸式根，电离程度微弱，因此离子浓度大小是c（Na＋）>c（HSO3－）>c（H＋）>c（SO32－） >c（OH－），NaHCO3水溶液显碱性，说明HCO3－的水解大于电离，水解的程度微弱，因此离子浓度大小顺序是 c（Na＋）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋），故错误；B、根据质子守恒，有c（H＋）＋c（H2RO3）=c（OH－）＋c（RO32－），故错误；C、根据电荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（HRO3－）+2c（RO32－）+c（OH－），故正确；D、根据A选项的分析，三者不相等，故错误。

【考点定位】考查离子浓度大小比较等知识。

【名师点睛】离子浓度大小是高考的高频题，几乎每年都会涉及，此类题题目，往往从以下几个角度考虑：（1）电离理论，①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（NH4＋），②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离；（2）水解理论，①弱离子的水解损失是微量（双水解除外），但由于水的电离，因此水解后酸性溶液中c（H＋）或碱性溶液中c（OH－）总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度，如NH4Cl溶液：c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（NH3·H2O）,②多元弱酸根离子的水解是分步的，其主要是第一步水解；（3）电荷守恒→注重溶液呈中性，特别注意前面的系数；（4）物料守恒→注重溶液中某元素的原子守恒；（5）质子守恒→注重分子或离子得失H+数目不变；对酸式根离子是电离还是水解，结合题目信息进行处理；解决此类问题要头脑冷静，结合掌握知识细心推断，见到等号，立即想到三个守恒的思想。