Question

已知：（HF）₂（g） 2HF（g）  △H>0，平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T₁< T₂

B．平衡常数：K（a）=K（b）<K（c）

C．反应速率：v（b）>v（a）

D．当30g·mol^-1时，n（HF）：n[（HF）₂]=2:1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．反应：（HF）2（g） 2HF（g） △H>0的正反应是吸热反应，在压强不变时，升高温度，平衡正向移动，气体的物质的量增大，平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比减小。因此温度： T1 > T2。A 错误。B．化学平衡常数只与温度有关，而与压强无关。由于a、c在温度T2线上，b在温度T1线上。升高温度化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，所以K（a）= K（c） < K（b）。B错误。C．由于b点的温度比a点高，压强比a点大，升高温度，化学反应速率加快；增大压强，化学反应速率加快，故化学反应速率v（b）>v（a），C正确。D．若n（HF）：n[（HF）2]=2:1，则=26.7g/mol<30g/mol。D错误。故选C。

考点：考查可逆反应的平衡常数、反应速率、温度及与气体的总质量和总物质的量的比的关系的知识。