Question

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A．能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液退色

B．装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO₄溶液，紫红色退去

Answer

D

【解析】

试题分析：A．向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，由于I2反应消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>I-，正确；B．SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，正确；C．若A中发生了氧化还原反应：SO2+2H2O+FeCl3=H2SO4+2HCl+2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不产生白色沉淀，正确；D．若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，溶液紫红色褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO2+2H2O+FeCl3 =H2SO4+ 2HCl+2FeCl2；当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO4－+5Fe2++8H+ = Mn2++ 5Fe3+ +4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，错误；故选D。

考点：考查探究SO2气体还原Fe3＋的实验方案设计正误判断的知识。