汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－–2e－＝PbSO4
C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强
一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物 | 燃烧热/kJ·mol－1 | 化合物 | 燃烧热/kJ·mol－1 |
甲烷 | 890.3 | 正丁烷 | 2878.0 |
乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 |
丙烷 | 2221.5 | 2－甲基丁烷 | 3531.3 |
下列表达正确的是
A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1
B．稳定性：正丁烷＞异丁烷
C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
某温度下在密闭容器中发生如下反应:2E（g）
2M（g）+N（g）若开始时只充入2mol E，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%，则E的转化率为
A．20% B．40% C．60% D．80%
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：
NH4I（s）
NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）
当反应达到平衡时，c（H2）＝0.3mol•L-1，c（HI）＝2mol•L-1，则NH3的浓度为
A．1.7mol•L-1 B．2.3mol•L-1 C．2mol•L-1 D．2.6mol•L-1
在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数
。恒容时，
温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应正反应的焓变为正值
B．恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为NO2+SO2
NO+SO3
一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入
A．KC
l固体 B．Zn粉 C．SO3固体 D．CuSO4晶体
