Question

在298K、100kPa时，已知：

①2H₂O（g）=O₂（g）＋2H₂（g）△H₁；

②H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g）△H₂；

③2H₂O（g）＋2Cl₂（g）=4HCl（g）＋O₂（g）△H₃；

则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是

A．△H₃ =△H₁＋2△H₂     B．△H₃ =△H₁＋△H₂      C．△H₃ =△H₁—2△H₂    D．△H₃ =△H₁—△H₂

Answer

A

【解析】

试题分析：已知：①2H2O（g）=O2（g）＋2H2（g） △H1 ；②H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g） △H2 ；则根据盖斯定律可知①＋②×2即得到反应③2H2O（g）＋2Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g）的反应热△H3=△H1＋2△H2，答案选A。

【考点定位】考查反应热计算

【名师点晴】利用盖斯定律计算反应热是最常用的方法，应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。